रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण
रासायनिक अभिक्रिया क्या है :-
रासायनिक अभिक्रिया वह प्रक्रिया है जिसमें एक या अधिक पदार्थ (अभिकारक) मिलकर नए पदार्थ (उत्पाद) बनाते हैं। इस प्रक्रिया में पदार्थों की संरचना और गुणों में परिवर्तन होता है।
रासायनिक अभिक्रिया के संकेत (Indicators of Chemical Reactions)
जब रासायनिक अभिक्रिया होती है, तो हम कुछ संकेतों के माध्यम से इसे पहचान सकते हैं:
- उदाहरण :-
- Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑ (हाइड्रोजन गैस)
- NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑ (कार्बन डाइऑक्साइड गैस)
- CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
- Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
- Mg + HCl → MgCl₂ + H₂↑
- उदाहरण :-
- CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + ऊष्मा (Exothermic reaction)
- NH₄Cl + Water → घुलनशीलता से ठंडा हो जाता है (Endothermic)
- Combustion of Methane: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + ऊष्मा
- Neutralisation: HCl + NaOH → NaCl + H₂O + ऊष्मा
- Thermite Reaction: Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃ + ऊष्मा
- उदाहरण :-
- Fe + CuSO₄ → FeSO₄ (हरा) + Cu (लाल-भूरा)
- Pb(NO₃)₂ + KI → PbI₂ (पीला अवक्षेप)
- AgCl → Ag (धूसर) + Cl₂ (प्रकाश में)
- Brown rust: Fe + O₂ + H₂O → Fe₂O₃.nH₂O (भूरा)
- KMnO₄ का D-Colorisation (वर्गीकृत प्रतिक्रिया में)
4. अवक्षेप का बनना (Formation of Precipitate)
- उदाहरण :-
- BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ (सफेद अवक्षेप) + 2NaCl
- Pb(NO₃)₂ + KI → PbI₂ (पीला अवक्षेप)
- AgNO₃ + NaCl → AgCl (सफेद अवक्षेप)
- CuSO₄ + NaOH → Cu(OH)₂ (नीला अवक्षेप)
- FeCl₃ + NH₄OH → Fe(OH)₃ (भूरा अवक्षेप)
5. गंध में परिवर्तन (Change in Odor)
- उदाहरण :-
- S + O₂ → SO₂ (तीखी गंध)
- NH₄Cl + NaOH → NH₃ (तीखी गंध)
- खाद का सड़ना → H₂S (सड़ी अंडे जैसी गंध)
- Vinegar (Acetic acid) के साथ Baking soda → CO₂ (अलग गंध)
- Protein-rich food का सड़ना → Ammonia
रासायनिक समीकरण (Chemical Equations)
→ तीर (Arrow) अभिक्रिया की दिशा दिखाता है। उदाहरण: Mg + O₂ → MgO
- उदाहरण:-
- H₂ + Cl₂ → 2HCl ( बायी ओर - H = 2, Cl = 2 | दायी ओर - H = 2, Cl = 2 )
- 2Mg + O₂ → 2MgO
- N₂ + 3H₂ → 2NH₃
- 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
- Fe + S → FeS
रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार (Types of Chemical Reactions)
- उदाहरण :-
- C + O₂ → CO₂
- 2H₂ + O₂ → 2H₂O
- CaO + H₂O → Ca(OH)₂
- N₂ + 3H₂ → 2NH₃
- 2Na + Cl₂ → 2NaCl
2. अपघटन अभिक्रिया (Decomposition Reaction)
- उदाहरण :-
- 2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂
- 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
- CaCO₃ → CaO + CO₂
- H₂O₂ → H₂O + O₂
- 2AgCl → 2Ag + Cl₂ (प्रकाश में)
- उदाहरण :-
- Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
- Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
- Mg + HCl → MgCl₂ + H₂
- Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂
- Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + Fe
- क्रियाशीलता श्रेणी (Reactivity Series)
- पोटैशियम (K) => ( सबसे अधिक क्रियाशीलता )
- सोडियम (Na)
- कैल्शियम (Ca)
- मैग्नीशियम (Mg)
- एल्युमिनियम (Al)
- जिंक (Zn)
- आयरन (Fe)
- टिन (Sn)
- लेड / सीसा (Pb)
- हाइड्रोजन (H)
- कॉपर / तांबा (Cu)
- पारा (Hg)
- सिल्वर / चांदी (Ag)
- गोल्ड / सोना (Au)
- प्लेटिनम / प्लेटिनम (Pt) => ( सबसे कम क्रियाशीलता )
- उदाहरण :-
- Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ (सफेद अवक्षेप) + 2NaCl
- Pb(NO₃)₂ + KI → PbI₂ + KNO₃
- AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
- HCl + NaOH → NaCl + H₂O
- Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O
- उदाहरण :-
- Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ (Oxidation)
- Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (Reduction)
- C + O₂ → CO₂ (Oxidation)
- Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ (Redox)
- Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ (Reduction)
रासायनिक अभिक्रियाओं का महत्व
औद्योगिक महत्व
रासायनिक अभिक्रियाओं द्वारा उर्वरक, दवाइयाँ, साबुन, सीमेंट, कागज आदि अनेक वस्तुएँ तैयार की जाती हैं।
उदाहरण: हैबर विधि से अमोनिया का उत्पादन।ऊर्जा उत्पादन
ईंधनों के दहन से ऊर्जा प्राप्त होती है, जिसका उपयोग परिवहन, उद्योग एवं घरों में होता है।
उदाहरण: पेट्रोल का दहन — वाहनों को ऊर्जा देना।जैविक प्रक्रियाएँ
मानव शरीर में पाचन, श्वसन, प्रकाशसंश्लेषण जैसी जीवन-आवश्यक क्रियाएँ रासायनिक अभिक्रियाओं पर निर्भर हैं।
उदाहरण: ग्लूकोज का ऑक्सीकरण — कोशिकीय श्वसन में ऊर्जा उत्पादन।पर्यावरणीय संतुलन
प्राकृतिक चक्र जैसे जलचक्र, नाइट्रोजन चक्र आदि रासायनिक अभिक्रियाओं द्वारा संचालित होते हैं।
उदाहरण: नाइट्रिफिकेशन प्रक्रिया में अमोनिया से नाइट्रेट का निर्माण।स्वास्थ्य और रक्षा
रासायनिक अभिक्रियाओं से दवाइयाँ, टीके, कीटनाशक, परिरक्षक आदि बनाए जाते हैं, जो जीवन की रक्षा में सहायक हैं।
उदाहरण: एंटीबायोटिक्स का निर्माण।
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